化學(xué)試劑大包裝
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硫酸鹽
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硫氰酸銨
- CAS 號：1762-95-4
- 分子式：NH4SCN
- 規(guī)格：分析純
- 性狀：無色結(jié)晶
指標(biāo)名稱 | 規(guī)格 |
分析純 | |
含量 | 98.5% |
澄清度實(shí)驗(yàn) | 合格 |
水不溶物 | 0.005% |
灼燒殘?jiān)?/p> | 0.01% |
氯化物 | 0.005% |
硫酸鹽 | 0.001% |
硫化物 | 0.005% |
鐵 | 0.0001% |
銅 | 0.0005% |
鉛 | 0.0005% |
還原碘的物質(zhì) | 0.05% |
【用途】無機(jī)工業(yè)用于制造氰化物、亞鐵氰化物、硫脲和用作生產(chǎn)雙氧水的輔助材料。
【包裝】編織袋內(nèi)襯塑料袋，25公斤∕袋
制備方法
1.用氰化銨溶液和硫或多硫化物共熱來制備。
目前華北地區(qū)，部分小型煉鋼廠的小型煉焦廢水都已在工業(yè)生產(chǎn)中使用，而該設(shè)備已在華北地區(qū)使用。
2.二硫化碳和液氯通過充壓反應(yīng)制取?；蛘呤橇螯S與水混合后與氰化鈉反應(yīng)，再與固體氯銨反應(yīng)制取。
3.二硫化碳法將二硫化碳與稍多一點(diǎn)的液氯同水混合，在工作壓力5.88×105Pa下100℃下，反射約20h產(chǎn)生硫氰酸銨。反應(yīng)液通過減壓揮發(fā)脫除氯化氫，在液溫105℃時(shí)，用硫化銨脫除鐵和重金屬超標(biāo)，過慮后，在連鑄結(jié)晶器中冷卻結(jié)晶，再經(jīng)離心分離機(jī)干燥，制得硫氰酸銨。
4.硫黃法在管式反應(yīng)器中中度的水和硫黃粉混合，并加入固態(tài)氰化鈉，緩釋加入固體氰化鈉，以110℃上下的反應(yīng)生成硫氰化鈉，然后加入固體氯銨，反應(yīng)生成硫氰酸銨，反應(yīng)液中再加入硫氰酸鋇、去雜反應(yīng)、頂層發(fā)酵液經(jīng)減壓揮發(fā)后提取液析出氧化鈉，經(jīng)慮.冷卻結(jié)晶.分離出、干燥得到硫酸氰酸銨。
5.與硫粉共煮的氰化銨飽和溶液。
6.將二硫化碳與氫氧化鈉進(jìn)行充壓生成反應(yīng)，生成硫氰酸銨及副產(chǎn)硫氫化銨，然后通過煙氣脫硫揮發(fā)使硫氫化銨溶解形成氯化氫，得到飽和溶液除殘?jiān)头蛛x出的飽和溶液。也可以把硫黃與氰化鈉反應(yīng)，生成硫氰化鈉，然后與氯胺復(fù)分解，生成硫氫酸銨。
7.硫化鋇.氫氧化銨(密度0.91)和氫氧化鋇，加溫至60℃，隨后分別添加適量(以原料中的殘?jiān)?jì)算)，然后分別添加適量(以原料中的殘?jiān)?jì)算)氫氧化銨(密度0.91)和氫氧化鋇來除去重金屬離子和SO42-正離子。將溶液倒出，加入少量的氫氧化鈉和少量的活性碳，在60℃下?lián)]發(fā)至濃度為1.15止，過慮后拌和冷卻結(jié)晶，旋蒸。小量純凈水在60℃時(shí)再溶出60℃，基本測定飽和溶液中SO42-、Ba2+(如成分不符合規(guī)定，則將氫氧化鋇加氫或硫酸銨，并加入少量活性碳)在60℃下過慮，冷卻結(jié)晶.旋蒸后用少量純凈水清洗，*后在30~40℃下干躁干燥，可以得到分析的純硫氰酸銨。
危險(xiǎn)性概述
健康危害:對眼睛和皮膚有刺激作用。中毒主要是誤服引起的，引起惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、血壓降低等?？诜?5%，該產(chǎn)品200ml引起中毒，經(jīng)治療治愈;有報(bào)道稱連續(xù)服用0.1g，每天1-3次，3周以上發(fā)生中毒性精神病和死亡。
環(huán)境危害：對環(huán)境有害，會(huì)污染水體。
爆炸危險(xiǎn)：該產(chǎn)品不燃、有毒、刺激。
產(chǎn)品問答
問：硫氰酸銨在水中會(huì)分解成什么?
答：溶于水時(shí)呈吸熱反應(yīng).在日光作用下溶液呈紅色,加熱至140℃左右時(shí)形成硫脲,170℃時(shí)分解為氨、二硫化碳和硫化氫.易潮解,應(yīng)密封保存.似乎在水中不反應(yīng) 不分解
問：硫氰酸銨屬于無機(jī)物還是有機(jī)物?
答：首先我們要了解清楚什么是無機(jī)物和有機(jī)物
無機(jī)物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸鹽、氰化物、碳硼烷、羰基金屬等在無機(jī)化學(xué)中研究的含碳化合物，簡稱無機(jī)物。
有機(jī)物：主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機(jī)配體配合物，部分金屬有機(jī)化合物(含M-C鍵的物質(zhì))等主要在無機(jī)化學(xué)中研究的含碳物質(zhì)。
硫氰酸銨的化學(xué)式是NH4SCN，根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義來分析，我們可以得出結(jié)論，該物質(zhì)屬于無機(jī)物。
問：硫氰酸銨的溶解度是多少
答：水溫度/ ℃ 0 20 30 40 50 60 70 80；溶解度/ % 54.5 62.7 66.5 70.4 74.1 77.7 80.8 81.7
問：如何配制400g/L的硫氰酸銨
答：稱取一定量(如100.00g)的硫氰酸銨,倒入燒杯中,加入少量水(如100ml),攪拌完全溶解,然后轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶,再用25ml水洗滌燒杯,把這洗滌轉(zhuǎn)移入容量瓶,再這樣洗3次,都分別轉(zhuǎn)移入容量瓶中,然后容量瓶中加水至刻度,搖晃均勻即可
問：硫氰酸銨和硫酸混合會(huì)起反應(yīng)嗎
答：溶液中就有了銨根，硫酸根，硫氰酸根，氫離子，這四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)但是可以認(rèn)為這里發(fā)生了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，就是用硫酸制硫氰酸剩下的就是硫酸銨。H2SO4 2NH4SCN == 2HSCN (NH4)2SO4
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